福建省2026年金太阳高三化学11月第一学期半期联考（26-10-105C），高三活页装订试卷，可单页撕下刷题，方便批改、整理，刷题更便捷。高考真题复刻卷，纸张、印刷、题型完全对标真题，高三刷出考场真实手感。

17.（15分）

（1）-393.3（2分）

(2)①ac(2分))()((OF

(30431分)15(2分

(30431分)15(2分

②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高（2分）

【解析】（1）△H=生成物的总能量一反应物的总能量=—2×110.5kJ·mol-1-E（CO2）-

74.7 kJ·mol-¹]=+247 kJ·mol-¹,E(CO₂)=—393.3 kJ·mol⁻¹。

(2)①若按n(CH₄)=0.5 mol、n(CO₂)=1 mol投料，可视作压强的减小，有利于反应i 正向移动，则CH₄的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由于反应i为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量(M=m)保持不变说明上述反应达到平衡状态，c项正确；H₂是反应 i的生成物，又是反应ii的反应物，d项错误。

②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量之比。根据物质的量差量法，结合反应 CO₂(g)十CH₄(g)一2H₂(g)+2CO(g),反应后气体物质的量变化量为1 mol×80%×2=1.6 mol,则容器的起始压强与平衡压强之比=(1 mol+2 mol):(1 mol+2 mol+1.6 mol)=15:23。

CO₂(g)+CH₄(g)2H₂(g)+2CO(g)

变化量（mol）：0.80.81.61.6

CO₂(g)+H₂(g)—H₂O(g)+CO(g)

变化量（mol）：0.80.80.80.8

则平衡体系中有0.4 mol CO₂(g)、0.2 mol CH₄(g)、0.8 mol H₂(g)、2.4 mol CO(g)、0.8 mol H₂O(g),该 温度下，反应 ji 的化学平衡常数 K=CFC₂)·c(CH₂)=m(H₂)·n(CH₂)=9.4 mol×8.8 moi=6

9.4 mol×8.8 moi=6

（3）①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表中d区；核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运

动状态。

②GaN、GAP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高。

③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角线的四分之一处，故其俯视图为O

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